Propiedades periodicas y su periodicidad

 

Las propiedades periódicas son las propiedades de los elementos que varían de forma periódica a medida que aumenta el número atómico. Las propiedades periódicas más importantes son:

Radio atómico: es la distancia desde el núcleo del átomo hasta la última nube de electrones.

Electronegatividad: es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí.

Energía de ionización: es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo.

Afinidad electrónica: es la energía liberada cuando un átomo acepta un electrón.

Punto de fusión: es la temperatura a la que un sólido se funde para convertirse en un líquido.

Punto de ebullición: es la temperatura a la que un líquido hierve para convertirse en un gas.

Densidad: es la masa por unidad de volumen de una sustancia.

Conductividad eléctrica: es la capacidad de un material para conducir electricidad.

Conductividad térmica: es la capacidad de un material para conducir calor.

La periodicidad de las propiedades periódicas se debe a la estructura electrónica de los átomos. Los átomos están formados por un núcleo, que contiene protones y neutrones, y una nube de electrones, que gira alrededor del núcleo. El número de protones en el núcleo es el número atómico del átomo. Los electrones se encuentran en capas electrónicas, que son regiones del espacio alrededor del núcleo donde los electrones tienen mayor probabilidad de encontrarse. La cantidad de capas electrónicas que tiene un átomo depende de su número atómico.

Los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen el mismo número de electrones de valencia, que son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica. Los electrones de valencia son responsables de las propiedades químicas de los elementos. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 tienen un solo electrón de valencia y son muy reactivos porque pueden ceder fácilmente este electrón para formar enlaces con otros átomos. Los elementos del grupo 17 tienen siete electrones de valencia y son muy reactivos porque pueden aceptar fácilmente un electrón para formar enlaces con otros átomos.

Los elementos de un mismo período de la tabla periódica tienen la misma cantidad de capas electrónicas. La cantidad de capas electrónicas que tiene un átomo determina su radio atómico. Los átomos con más capas electrónicas tienen un radio atómico mayor que los átomos con menos capas electrónicas.

La periodicidad de las propiedades periódicas es una herramienta esencial para los químicos, ya que les ayuda a entender las propiedades de los elementos y a predecir cómo reaccionarán entre sí.