Tabla Periodica

  AUTOR DANIELA VALENTINA BARRERA RINCON GRADO: SEPTIMO UNO

  Las propiedades periódicas son las propiedades de los elementos que varían de forma periódica a medida que aumenta el número atómico. Las propiedades periódicas más importantes son: Radio atómico: es la distancia desde el núcleo del átomo hasta la última nube de electrones. Electronegatividad: es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí. Energía de ionización: es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo. Afinidad electrónica: es la energía liberada cuando un átomo acepta un electrón. Punto de fusión: es la temperatura a la que un sólido se funde para convertirse en un líquido. Punto de ebullición: es la temperatura a la que un líquido hierve para convertirse en un gas. Densidad: es la masa por unidad de volumen de una sustancia. Conductividad eléctrica: es la capacidad de un material para conducir electricidad. Conductividad térmica: es la capacidad de un material para conducir calor. La periodicidad de las propiedades periódicas...

  La tabla periódica está organizada por su número atómico, que es el número de protones en el núcleo de un átomo. Los elementos con números atómicos similares tienen propiedades químicas similares. La tabla periódica también se organiza por su configuración electrónica, que es la distribución de los electrones en los orbitales atómicos. Los elementos con configuraciones electrónicas similares tienen propiedades físicas similares. La tabla periódica se divide en cuatro bloques: el bloque s, el bloque p, el bloque d y el bloque f. El bloque s contiene los elementos de los grupos 1 y 2, el bloque p contiene los elementos de los grupos 13 a 18, el bloque d contiene los elementos de los grupos 3 a 12 y el bloque f contiene los elementos de los grupos 15 a 18. La tabla periódica también se divide en períodos, que son filas horizontales, y grupos, que son columnas verticales. Los elementos de un mismo período tienen el mismo número de capas electrónicas, mientras que los elementos de...

 La historia de la tabla periódica se remonta a la antigua Grecia, cuando los filósofos griegos comenzaron a especular sobre la naturaleza de la materia. En el siglo XVII, el químico inglés Robert Boyle acuñó el término "elemento químico" para referirse a las sustancias más básicas de la materia que no se pueden descomponer en otras sustancias más simples. A principios del siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos según sus propiedades químicas. En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeléiev publicó una tabla periódica de los elementos que ordenaba los elementos según su masa atómica creciente. Mendeléiev también dejó huecos en su tabla periódica para elementos que aún no habían sido descubiertos. Los elementos que Mendeléiev predijo que existían fueron descubiertos en los años siguientes, lo que confirmó la validez de su tabla periódica. La tabla periódica de Mendeléiev se ha actualizado varias veces desde entonces, a medida que se han descubierto nuevos e...